Question

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制Cl₂，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題．

（1）藥品A的名稱是

 

，此反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）甲同學(xué)用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

1.12L（填“大于”“等于”“小于”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用圖2中的裝置凈化氯氣，則氣流方向是：
氣體F→

 

→

 

→

 

→

 

   （填代號(hào)）．
（4）把凈化后的氯氣通入如下（圖3）裝置．①觀察到a不褪色，b褪色，可
得到的結(jié)論是：

 

；②檢驗(yàn)吸收Cl₂后的NaOH溶液中含有Cl^-時(shí)，需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為

 

．
（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖4）．能說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）圖1是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的發(fā)生裝置，分液漏斗中存放的藥品是濃鹽酸，反應(yīng)原理是：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）隨反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以實(shí)際參加反應(yīng)的HCl小于0.2mol；
（3）生成的Cl₂含有HCl、H₂O，所以F連接c、通過飽和食鹽水除去HCl、繼續(xù)d連接m，通過濃硫酸，除去H₂O，即可收集純凈、干燥的氯氣；
（4）干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，說明Cl₂沒有漂白性，氯水具有漂白作用；氯離子的檢驗(yàn)滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察有無白色沉淀生成；
（5）生成的氯氣與試管上方的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，與淀粉變藍(lán)，說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂．

解答： 解：（1）圖1是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的發(fā)生裝置，分液漏斗中存放的藥品是濃鹽酸，反應(yīng)原理是：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：濃鹽酸；MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）隨反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以實(shí)際參加反應(yīng)的HCl小于0.2mol，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣小于1.12L，故答案為：小于；
（3）生成的Cl₂含有HCl、H₂O，所以F連接c、通過飽和食鹽水除去HCl、繼續(xù)d連接m，通過濃硫酸，除去H₂O，即可收集純凈、干燥的氯，故答案為：c；d；m；n；
（4）①干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，說明Cl₂沒有漂白性，氯水具有漂白作用，②氯離子的檢驗(yàn)滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察有無白色沉淀生成，故答案為：Cl₂沒有漂白性，氯水具有漂白作用；稀硝酸和硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生；
（5）生成的氯氣與試管上方的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，與淀粉變藍(lán)，說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)制備過程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，和離子方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大．