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將甘油溶解于甲苯中得到一混合物，若其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、41.3%B、8.7%
C、1.74%D、無法計(jì)算
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：
分析：甲苯分子式為C7H8，甘油分子式為C3H8O3，二者相對分子質(zhì)量都是92，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混合后H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，w（O）=1-w（C）-w（H），據(jù)此計(jì)算判斷．
解答： 解：甲苯分子式為C7H8，甘油分子式為C3H8O3，二者相對分子質(zhì)量都是92，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同為
8
92
=8.7%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，故氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-50%-8.7%=41.3%，故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)分子式判斷二者氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下說法中不正確的是（　　）
AB
C
A、B與C均存在同素異形體
B、X的種類比Y的多
C、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
D、沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Cl-的說法正確的是（　　）
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有氧化性
D、Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
，實(shí)驗(yàn)①和②中，預(yù)測
 
反應(yīng)速率快，但實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是：
 

（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物．
請回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；其最高價(jià)氧化物晶體中Y原子軌道采用
 
雜化．
（2）B和X相比，單質(zhì)熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）A的最簡單氫化物可與H+結(jié)合形成甲，甲中鍵角比A的最簡單氫化物中鍵角大，原因是
 
．
（4）A最常見的單質(zhì)比氮?dú)飧兹苡谒脑蚴?div id="lt0pie5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水CuSO4在強(qiáng)熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：
CuSO4
 強(qiáng)熱 
.
 
CuO+SO3↑       2SO3
強(qiáng)熱
2SO2↑+O2↑
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器已略去），利用D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算分解的無水CuSO4的質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量．
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一定時(shí)間后，停止加熱．
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的空氣．
④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m．
（1）B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．有關(guān)離子方程式是
 

（2）B管的作用是除去混合氣體中的SO3，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是
 

（3）按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算分解的無水CuSO4的質(zhì)量？
 
原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們利用如圖裝置探究SO2與Na2O2的反應(yīng)．
（1）同學(xué)們認(rèn)為該反應(yīng)類似CO2與Na2O2的反應(yīng)有氧氣生成，當(dāng)通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口，預(yù)期現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃．可是，當(dāng)他們把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口后，木條并沒有復(fù)燃，你分析其原因是
 
，改進(jìn)的方法是
 
．
（2）反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榘咨蠹艺J(rèn)為固體成分有多種可能：
假設(shè)Ⅰ：全部為Na2SO3； 
假設(shè)Ⅱ：為Na2SO3和Na2O2的混合物；
假設(shè)Ⅲ：
 
；  
假設(shè)Ⅳ：為Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
假設(shè)Ⅴ：為Na2O2和Na2SO4的混合物．
假設(shè)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
 
．
（3）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：幾支試管、帶膠塞的導(dǎo)管（單孔）、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸，請你從中選出合適的用品對“假設(shè)Ⅳ”進(jìn)行驗(yàn)證，完成下表（可以不填滿）：
實(shí)驗(yàn)步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
，用藥匙取少量白色固體于試管中．		/
②向①的試管中加入
 
，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管
 
．
 
③
 
 
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1
B、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
D、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1所示（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
 
mol?L-1．（假設(shè)混合溶液體積為50mL）
（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②
 
．

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同步練習(xí)冊答案