Question

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g?L^-1或g/100mL．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說法中正確的是

 

（雙選）．
A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O
B．食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，則其總酸量為45g?L^-1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C₆H₅COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的

 

．
A．pH    B．電離度     C．電離常數(shù)     D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

 

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

 

 mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=

 

 g/100mL．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式；
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)降低溶液的濃度；
C．不能用甲基橙為酸堿指示劑；
D．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，總酸量為0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L；
（2）根據(jù)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱，然后依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析；
（3）①醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，據(jù)此可以判斷圖2正確；根據(jù)圖1計(jì)算出a值；
②E點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；
（4）根據(jù)水中溶解二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，影響測(cè)定結(jié)果；
（5）根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；

解答： 解：（1）A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式應(yīng)為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO⁺+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定，目的為減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，不能用甲基橙為酸堿指示劑，否則誤差較大，故C錯(cuò)誤；
D．食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，總酸量為0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L，故D正確；
故選：BD；　      
（2）電離常數(shù)決定酸電離難易程度，由電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱，故選C；
（3）①醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸為弱酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2；根據(jù)圖1中氯化氫與氫氧化鈉等物質(zhì)的量時(shí)，溶液為中性，則a點(diǎn)時(shí)鹽酸的體積為20.00mL，
故答案為：圖2；20.00；
②醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）水中溶解二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，影響測(cè)定結(jié)果，所以配制溶液所用的蒸餾水必須煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳；
故答案為：除去溶解在水中的二氧化碳；
（5）設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH xg，則
    CH₃COOOH～NaOH
     60          40
   xg×0.2     cmol?L^-1×V×10^-3L×40g/mol
解得：x=0.3cV
則原食醋樣品的總酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL；
故答案為：3cV；

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的含量測(cè)定、酸堿混合的定性判斷和計(jì)算以及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識(shí)，題目難度中等，但信息量較大，答題時(shí)注意審題．