Question

影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡
• B、增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
• C、溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
• D、加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A．如反應前后氣體的計量數(shù)之和相等，則平衡不移動；
B．增大濃度，活化分子的百分數(shù)不變；
C．升高溫度增大單位體積內的活化分子數(shù)目；
D．加入催化劑，平衡常數(shù)不變．

解答： 解：A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，平衡不一定移動，如反應前后氣體的計量數(shù)之和相等，增大壓強，平衡不移動，故A正確；
B．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，但活化分子的百分數(shù)不變，故B錯誤；
C．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，故C正確；
D．催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，但平衡不移動，平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選BD．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，有效碰撞理論等，為高頻考點，側重于基本概念的理解和運用的考查，難度不大，注意利用有效碰撞理論理解外界條件對反應速率的影響．