Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D、堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；
B．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．金屬性越強，則對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答：解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al＞F，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P＞As，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．非金屬性S＞P＞C＞Si，對應最高價氧化物的水化物的酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正確；
D．金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結(jié)．