Question

為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學(xué)生稱取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5L物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液，測得沉淀的質(zhì)量為3.94g．試求：
（1）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比；
（2）取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：計算題

分析：n（Ba（OH）₂）=0.5L×0.06mol/L=0.03mol，加入到K₂CO₃和NaHCO₃混合物中可能發(fā)生：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH、NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，則生成的沉淀為BaCO₃，n（BaCO₃）=

3.94g

197g/mol

=0.02mol＜0.03mol，說明Ba（OH）₂過量，K₂CO₃和NaHCO₃完全生成沉淀，涉及混合物中含有xmolK₂CO₃，ymolNaHCO₃，結(jié)合方程式列式計算．

解答： 解：（1）n（Ba（OH）₂）=0.5L×0.06mol/L=0.03mol，加入到K₂CO₃和NaHCO₃混合物中發(fā)生：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH、NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，則生成的沉淀為BaCO₃，n（BaCO₃）=

3.94g

197g/mol

=0.02mol＜0.03mol，說明Ba（OH）₂過量，K₂CO₃和NaHCO₃完全生成沉淀，涉及混合物中含有xmolK₂CO₃，ymolNaHCO₃，
則

138x+84y=2.22 x+y=0.02

，
解之得x=0.01，y=0.01，
所以二者的物質(zhì)的量之比為1：1，
答：混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比1：1；       
（2）反應(yīng)后溶液為NaOH、KOH和Ba（OH）₂，反應(yīng)后剩余0.01molBa（OH）₂，由質(zhì)量守恒可知n（OH^-）=n（K⁺）+n（Na⁺）+2n（Ba²⁺）=0.01mol×2+0.01mol+0.01mol×2=0.05mol，
取混合后所得溶液體積的

1

10

，n（OH^-）=0.005mol，
加水配成500mL溶液，所得溶液c（OH^-）=

0.005mol

0.5L

=0.01mol/L，pH=12，
答：取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH為12．

點評：本題考查方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)方程式判斷過量問題為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意把握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度中等．