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在反應Fe2（SO4）3+6KSCN2Fe（SCN）3+3K2SO4達到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動的是（      ）。
A．KSCN    B．K2SO4
C．NaOH    D．FeCl3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安一模）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO4?5H2O），其中一種流程如下：

（1）操作I具體為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、烘干．
（2）雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是
ab
ab
（填字母代號）．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不斷通入氧氣．反應完全后向其中加入過量
Cu
Cu
（填化學式，下同），調(diào)節(jié)pH至4，生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀，過濾得硫酸銅溶液[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]．
（4）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
；
圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有①
防止氫氧化鈉溶液倒吸進入發(fā)生裝置
防止氫氧化鈉溶液倒吸進入發(fā)生裝置
，②
一氧化氮、二氧化氮有毒氣體能被完全吸收
一氧化氮、二氧化氮有毒氣體能被完全吸收
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A單質(zhì)是實驗室用來處理汞污染的常用試劑，其元素在周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的兩倍．乙在常溫下是無色、無味的液體，電解是能產(chǎn)生兩種狀態(tài)一樣的氣體，甲是其中的一種且是空氣組成之一．丙是最常用的金屬單質(zhì)之一，丙、甲兩元素能形成多種化合物，其中之一是紅綜色粉末．G和一種無色溶液反應立即出現(xiàn)血紅色．下圖各字母都分別代表一種物質(zhì)，箭頭上的甲、乙、丙或字母是參加每一箭頭表示的化學反應的一種反應物．

（1）寫出化合物E和G的化學式
H2SO4
H2SO4
、
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3

（2）A與甲反應的實驗現(xiàn)象是
明亮的藍紫色火焰
明亮的藍紫色火焰

（3）工業(yè)上制備E的三種主要設(shè)備的名稱是
沸騰爐
沸騰爐
、
接觸室
接觸室
、
吸收塔
吸收塔

（4）寫出D→E和F→G兩反應中還原劑的化學式
H2SO3
H2SO3
、
FeSO4
FeSO4
寫出D→E反應的化學方程式
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
；寫出F→G反應的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（1）如圖甲可通過觀察
反應產(chǎn)生氣泡的快慢
反應產(chǎn)生氣泡的快慢
，比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）有同學認為H2O2常溫下也可能分解．為了使定性實驗的結(jié)果更具說服力，你提出的建議是
取一試管，加入2mL5%H2O2溶液，不加入任何試劑，作空白對照
取一試管，加入2mL5%H2O2溶液，不加入任何試劑，作空白對照
．
（3）如圖乙所示，實驗時均以生成 40mL 氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需要的時間
收集40mL氣體所需要的時間
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應實際上包括氧化反應和還原反應兩個過程（即兩個半反應），某體系的一個半反應為：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．該氧化還原反應中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3．
（1）若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應（半反應）可以表示為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

（2）該氧化還原反應的離子方程式為
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
；
（3）若反應生成了0.3molH2O，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.45
0.45
mol
（4）某學生在實驗室進行上述氧化還原反應時測得還原劑的實際用量不足氧化劑實際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
．

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