Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D、中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析：A、純水中氫離子濃度=氫氧根離子濃度，溶液顯示中性；
B、水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變；
C、pH=5的溶液中氫離子濃度為1×10^-5mol/L；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度大于氯化氫的濃度．

解答：解：A、水的電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，溶液pH減小，但溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液仍然為中性，故A錯(cuò)誤；
B、溶液溫度不變，水的離子積不變，水的離子積與溶液的濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，兩溶液中氫離子濃度相等，故C正確；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，pH相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于氯化氫的濃度，所以中和等體積的兩溶液，醋酸溶液消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離、鹽的水解及其影響因素，題目濃度中等，注意明確水的電離、水的離子積及其影響因素，明確鹽的水解原理，明確溶液酸堿性與pH的關(guān)系．