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氯酸鋼和亞硫酸氫餉發(fā)生氧化還原反應(yīng)： CI03- + 3 HS03- = 3S042- + 3H + + Cl- ，下圖為該反應(yīng)速率隨時(shí)間變化 的圖像。圖中V(CI03-) 是用CI03-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率。則下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c( H + )增大引起的

B.若坐標(biāo)改為u( CI-) 時(shí)，速率時(shí)間曲線(xiàn)和上圖曲線(xiàn)完全重合

C.后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減少

D.圖中陰影部分"面積"為t1至t2時(shí)間內(nèi)CI03-的物質(zhì)的量的減少值

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）增大而加快。

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是_______________________________________。

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_________________________________________。

（3）若縱坐標(biāo)表示的某一反應(yīng)物的單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示_________________________   _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是_____________________________________________。

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率又下降的原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）

和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線(xiàn)所示，已知ClO3－的氧化性隨

c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                    

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                     

                                                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線(xiàn)所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                    ；

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                                                               。

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