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在如圖所示裝置中，U形管內(nèi)裝滿稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
（1）斷開K2接通K1時(shí)，a為
 
極，b電極上的電極反應(yīng)式為
 

（2）斷開K1接通K2時(shí)，a為
 
極，該電極上的電極反應(yīng)式為
 
，一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）斷開K2接通K1時(shí)，形成原電池，活潑金屬電極a是負(fù)極，b是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑；
（2）斷開K1接通K2時(shí)，a和電源的正極相連，是陽極，該極上金屬本身失電子，電解硫酸的過程中，在陰極上氫離子得電子，所以氫離子濃度減小，酸性減弱，pH增大．
解答： 解：（1）斷開K2接通K1時(shí)，形成原電池，活潑金屬電極a是負(fù)極，b是正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)；2H++2e-=H2↑；
（2）斷開K1接通K2時(shí)，a和電源的正極相連，是陽極，該極上金屬本身失電子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，電解硫酸的過程中，在陰極上氫離子得電子，所以氫離子濃度減小，酸性減弱，pH增大，故答案為：陽；Fe-2e-=Fe2+；增大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電極反應(yīng)進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出B的化學(xué)式
 
．
（2）向過濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是
 
（填化學(xué)式），選擇的理由是
 
．通入氣體N后現(xiàn)象是
 

（3）濾液D最主要的成分是
 
（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7．其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層層電子數(shù)為18．E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)量高．
（1）B元素在周期表中的位置
 
；D元素的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）已知B離子類似Cu2+與NH3形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，1mol該配離子中含有
 
molσ鍵．
（3）A元素可與E元素形成離子化合物，它的晶胞如圖1所示，E離子的配位數(shù)為
 
．每個(gè)A離子周圍與之最近等距的A離子有
 
個(gè)．

（4）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCD-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95．已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)．則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氮?dú)�，則SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/S0500
c（SO2）mol?L-l5.003.52
則500s內(nèi)O2的消耗速率為
 
．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)SO2的消耗速率比生成速率
 
．（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.5L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去Cl2中的HCl
B、
從食鹽水中提取氯化鈉
C、
分離碘酒中的碘和酒精
D、
海水蒸餾得淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少
B、電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片
C、銅電極逐漸溶解
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M．
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常量下的無色無味氣體．則甲的電子式為
 
；丁溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A．
①寫出生成丙的化學(xué)方程式
 
．
②向MCl2溶液中通入氣體丁有白色沉淀（MCl）產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．利用相關(guān)知識(shí)回答下面的問題．
（1）鋁的陽極氧化：在進(jìn)行電解以前，要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．鋁的陽極氧化時(shí)，鋁與電源的
 
極（填寫正、負(fù)極）相連．
（2）電解原理的運(yùn)用：在如圖裝置中，溶液的體積為100mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上通過0.001mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為
 
．
（3）電鍍是運(yùn)用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過程．例如：在銅片上電鍍銀時(shí)，電解原理是：采用AgNO3溶液為電解質(zhì)，用
 
作陽極．而在實(shí)際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng)．所以在鐵件上電鍍銅時(shí)，實(shí)際使用的電鍍液是
 
．
A．FeCl2         B．CuCl2     C．K6[Cu（P2O7）2]D．CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在光照條件下，將a mol甲烷與足量Cl2反應(yīng)，測知四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量比依次2：1：1：2，則耗Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A、a mol
B、1.25a mol
C、2.5a mol
D、4a mol

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