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由銅片、鋅片和50mlCuSO4溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片的質(zhì)量增加了6.4g，且溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，假設(shè)鋅片上沒(méi)有銅單質(zhì)析出，試計(jì)算：
（1）鋅片質(zhì)量減少了
 
g；
（2）在此過(guò)程中通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為
 
；
（3）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)鋅和銅之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）根據(jù)銅原子守恒進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）電池反應(yīng)式為：Cu2++Zn=Zn2++Cu，設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x
Cu2++Zn=Zn2++Cu
    65g     64g
    x       6.4g
65g：64g=x：6.4g
x=
65g×6.4g
64g
=6.5g，
故答案為：6.5；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為y，
Cu2++Zn=Zn2++Cu   轉(zhuǎn)移電子
           64g    2mol
           6.4g   y
64g：2mol=6.4g：y
y=
6.4g×2mol
64g
=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）根據(jù)銅原子守恒得n（Cu）=n（CuSO4）=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，
所以C（CuSO4）=
0.1mol
0.05L
=2mol/L，
故答案為：2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了根據(jù)物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)各個(gè)物理量之間的關(guān)系式來(lái)分析解答，注意結(jié)合守恒思想分析，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
催化劑
2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是（　　）
A、單質(zhì)B、純凈物
C、混合物D、化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)要求化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過(guò)程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則，在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的原料的每個(gè)原子，實(shí)現(xiàn)“零排放”．以下反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（　�。�
A、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
B、HC≡CH+HCl
催化劑
△
H2C═CHCl
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu2S+3O2
 120℃ 
.
 
2Cu2O+2SO2    ②2Cu2O+Cu2S
 120℃ 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖：
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀鹽酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為
 
，當(dāng)有1molCu2S與O2反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的
量是
 
．
（2）Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．（選填字母代號(hào)）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）取5.00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為
 
（計(jì)算過(guò)程略去）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O
（1）利用反應(yīng)：可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（2）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 請(qǐng)寫(xiě)出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變           d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol NO2
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）．已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)用“＞”或“＜”或“=”填寫(xiě)表中的空格．
容器編號(hào) c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 υ（正）和υ（逆）
大小比較
① 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ（正）=υ（逆）
② 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ（正）
 
υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有
 
（填序號(hào)）；還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?div id="mi5dknw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）
（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是
 
（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息；
A B C D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個(gè)碳原都以3個(gè)鍵長(zhǎng)相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個(gè)90°碳碳鍵角和1個(gè)60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為
 
．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
請(qǐng)寫(xiě)出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，C為氣體，D為固體且C、D含有相同的元素．反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）填寫(xiě)化學(xué)式：A、
 
 B、
 
 C、
 
 D、
 
 E、
 
 F、
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案