Question

已知室溫下Fe（OH）₃（s）的Ksp=a，若Fe（OH）₃飽和溶液中c（Fe³⁺）=bmol?L^-1，則該溶液的PH等于

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：Fe（OH）₃存在如下平衡：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），根據(jù)Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)和鐵離子濃度計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，最后利用pH計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．

解答： 解：Fe（OH）₃飽和溶液中c（Fe³⁺）=bmol?L^-1，F(xiàn)e（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-生成的氫氧根c（OH^-）=3bmol/L，則c（H⁺）=

KW

3b

=

1×10-14

3b

，pH=-lgc（H⁺）=14+lg3b，
根據(jù)Ksp=a=b×（3b）³，解得b=

4	a 27

mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=14+lg3b=14+lg3

4	a 27

，
故答案為：14+lg3

4	a 27

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了PH計(jì)算，根據(jù)溶度積常數(shù)及水的電離平衡常數(shù)進(jìn)行溶液的pH計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．