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下列四種物質(zhì)結(jié)構(gòu)是正四面體形的是(    )

①金剛石  ②白磷  ③甲烷  ④四氯化碳

A.①②③                B.①③④                  C.②③④                 D.全部

解析：金剛石中每個(gè)C原子與四個(gè)C原子以共價(jià)鍵結(jié)合成正面體結(jié)構(gòu)。白磷(P4)中四個(gè)原子形成正四面體。CH4和CCl4也是正四面體形的分子。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三種元素，甲、乙、丙都是飽和化合物且分子中都含有26個(gè)電子．據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式是
C3H8
C3H8
；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有
四
四
種結(jié)構(gòu)．
（2）乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品，用作制冷劑．已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為l：2：2，下列對(duì)于乙的描述正確能是
D
D
（填序號(hào)）．
A．其分子構(gòu)型為正四面體 B．其分子構(gòu)型為正四邊形C．具有兩種同分異構(gòu)體D．沒(méi)有同分異構(gòu)體
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，則丙的分子式是
C2H5F
C2H5F
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?江門(mén)一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類(lèi)型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。
(2)有些物質(zhì)如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿(mǎn)8個(gè)電子。為了使其中心原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中心原子可以接受來(lái)自具有孤對(duì)電子對(duì)原子的一對(duì)電子形成特殊的共價(jià)鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對(duì)）A→B（接受電子對(duì)）。正因?yàn)槿绱薆(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H+，而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據(jù)上述信息，請(qǐng)回答問(wèn)題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學(xué)式填寫(xiě)）。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫(xiě)出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(4)科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al3Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是________________。由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Al的雜化類(lèi)型可能為_(kāi)_______；若這種雜化類(lèi)型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球（圖C）。因此又叫足球烯。
1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)-碳納米管，它是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。
試回答下列問(wèn)題：
(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)之間的關(guān)系，在化學(xué)上稱(chēng)之為_(kāi)___________，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異，其原因是____________________。
(2)常溫下足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)是否比金剛石和石墨活潑__________（填“活潑”和“一樣”）理由是_________________________。
(3)由下邊石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為_(kāi)_________。
(4)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有_______（填數(shù)字）個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是_________（填角度）。
(5)燃?xì)淦?chē)之所以尚未大面積推廣除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，制得H2后還需解決貯存問(wèn)題，在上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是____________________。

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