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如圖所示

其中A、G是固體單質(zhì)，其余是化合物．X是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體．請?zhí)羁眨?/P>

(1)B的結(jié)構(gòu)式為________，M的電子式為________．

(2)A跟B反應的化學方程式是___________．該反應的反應熱ΔH________0(填“＜、＝、＞”)．

(3)在高溫條件下，G跟J反應的化學方程式是__________．

答案：
解析：

　　(1)O＝C＝O(1分)　(1分)

　　(2)Mg＋CO22MgO＋C(2分)�。�(1分)

　　(3)CaO＋3CCaC2＋CO(2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素W、X、Y、Z四種元素，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示：
W
X Y Z
（1）W與Z形成原子個數(shù)比為l：l的化合物，其電子式為
．
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（用化學用語表示）；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．
（4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?洛陽二模）如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）C的化學式為
CuCl2
CuCl2
．
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途
用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料
用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料
．
（3）反應④的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H制備K．請寫出一種反應的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）L溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．將等體積的L溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若L的濃度為0.1mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
1.28×10-2
1.28×10-2
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區(qū)二模）某化學課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈
試管、酒精燈
（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉(zhuǎn)化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式
．

（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省雞西市第一中學2011屆高三第二次模擬考試化學試題 題型：022

[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________．(用元素符號表示)

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是________．

(3)A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取________雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是________．

(4)F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________．

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________；(每個球均表示1個原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________．

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