Question

某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________________________。

(2)填寫下表中的空白。(注：若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”；畫斜線的表格不需填寫)

成分	質(zhì)量	判斷依據(jù)或計算推理過程
Al
(NH4)2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3

Answer 1

解析：由信息知，固體混合物與過量濃NaOH溶液作用，得5.60 L NH3與H2的混合氣體，其中 2.24 L  NH3，3.36 L H2，進(jìn)而可計算(NH4)2SO4的質(zhì)量為6.6 g，Al的質(zhì)量為2.7 g；2.90 g白色沉淀為Mg(OH)2進(jìn)而可計算MgCl2的質(zhì)量為4.75 g。由于Fe(OH)2在空氣中會轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3，但步驟③中白色沉淀久置無明顯變化，說明無FeCl2。由于(NH4)2SO4、Al、MgCl2的質(zhì)量和恰好為14.05 g，故無AlCl3；無色溶液中含AlO，與鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又被過量鹽酸溶解。

答案：(1)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

(2)

成分	質(zhì)量	判斷依據(jù)或計算推理過程
Al	2.7 g	2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 g　　　　　　　　　　　67.2 L  m(Al)　　　　　　　　　  3.36 L m(Al)＝54 g×3.36 L÷67.2 L＝2.7 g
(NH4)2SO4	6.6 g
MgCl2	4.75 g
FeCl2	0	Fe(OH)2在空氣中會轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3，但步驟③中白色沉淀久置無明顯變化
AlCl3	0	原固體中肯定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2，而三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于14.05 g，所以一定沒有AlCl3