Question

小康同學(xué)用一定量的Na₂O₂與水反應(yīng)，制取中學(xué)一種常見氣體．
（1）相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

，檢驗反應(yīng)生成氣體的方法是

用帶火星的木條伸入氣體中，看是否復(fù)燃

．
（2）利用本實驗所得到的溶液（經(jīng)檢測為400mL 1.0mol/L的堿溶液），小康又進(jìn)行了兩個自己感興趣的實驗．①取100mL 該溶液用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？（請寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式或關(guān)系式，并列式計算，下同）②取100mL 該溶液恰好能與10g某鎂鋁合金恰好完全反應(yīng)，請計算該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，用火星的木條檢驗生成的氣體；
（2）根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O計算吸收氯氣的體積；根據(jù)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑計算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化與氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；用帶火星的木條伸入氣體中，看是否復(fù)燃，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；用帶火星的木條伸入氣體中，看是否復(fù)燃；
（2）NaOH的物質(zhì)的量=0.4L×1.0mol/L=0.4mol
①Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
0.05mol  0.4mol×

1

4

故吸收氯氣體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，
答：可以吸收氯氣1.12L．
②2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
0.1mol 0.4mol×

1

4

故Al的質(zhì)量=0.1mol×27g/mol=2.7g，則Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.7g

10g

×100%=27%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意根據(jù)方程式進(jìn)行計算，注意（2）實驗中堿液體積，學(xué)生容易忽略．