Question

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

Answer 1

分析：A、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負極，精煉銅時粗銅做陽極；
B、鐵比銅活潑，為原電池的負極；
C、裝置③為外加電源的陰極保護法，鋼閘門應與外接電源的負極相連；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．

解答：解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，故A正確；
B、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故B錯誤；
C、裝置③為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯點為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對金屬腐蝕的影響．