Question

若阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法不正確的是（　　）

• A、標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2N_A
• B、56g鐵和足量氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C、25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• D、1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成的膠粒數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標況下，8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)氫氣、一氧化碳與氧氣燃燒的關(guān)系式計算出消耗氧氣的物質(zhì)的量；
B．鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，完全反應失去3mol電子；
C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒的數(shù)目．

解答： 解：A．標況下混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應關(guān)系式2CO～O₂、2H₂～O₂可知，0.4mol混合氣體完全反應消耗0.2mol氧氣，消耗氧氣的分子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣完全反應失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成的膠粒數(shù)一定小于N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．