Question

常溫下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液與0.1mol···L^－1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用離子方程式表示）：                          。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H^＋)      （填＜、＞、＝）0.1mol·L^－1NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

C(Na^＋) －c(A^－)＝           mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝      mol·L^－1。

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH    7（填＜、＞、＝）；將同溫下等物質(zhì)的量濃度的四種鹽溶液：

A.NH₄HCO₃    B.NH₄A    C.(NH₄)₂CO₃    D.NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列：                  （填序號(hào)）。

 

Answer 1

【答案】

（1）A^- + H₂O  HA + OH^-  （2）＞ （3）9.9 × 10^-7， 10^-8 （4）＞   C＞A＞B＞D

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)酸堿的用量可知，二者恰好反應(yīng)。混合后溶液的pH＝8，這說(shuō)明生成的NaA水解，水解的離子方程式是A^- + H₂O  HA + OH^-。

（2）水解促進(jìn)水的電離，堿抑制水的電離，則混合溶液中由水電離出的c(H^＋) ＞0.1mol·L^－1NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)。

（3）根據(jù)電荷守恒可知，C(Na^＋) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋ c(A^－)，則C(Na^＋) －c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^－6mol/L－10^－8mol/L＝9.9 × 10^-7，mol/L。高考質(zhì)子守恒可知，c(OH^－)＝c(HA) ＋c(H^＋)，則c(OH^－)－c(HA)＝c(H^＋)＝10^-8mol/L。

（4）NH₄A溶液為中性，這說(shuō)明HA和氨水的電離程度是相當(dāng)。將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，這說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解程度大于NH₄^＋的水解程度，(NH₄)₂CO₃溶液的pH＞7。由于HCO₃^－的水解程度小于CO₃^2－的水解程度，所以碳酸氫銨的堿性弱于碳酸銨的，則四種溶液中pH由大到小的順序排列C＞A＞B＞D。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較以及鹽類水解的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生晶體能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。另外還需要特別注意的是，酸堿中和時(shí)溶液酸堿性的判斷，要首先判斷溶液的過(guò)量問(wèn)題，只有當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。