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已知某產(chǎn)品制造工業(yè)的基本反應(yīng)為A（g）+B（g）2C（g），在某溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)是64。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A（g）與B（g）的濃度都是0.05mol?L-1，計(jì)算A在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲苯二異氰酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)TDI）是一種重要的化工原料，是制造聚氨酯系列產(chǎn)品的原料之一．而工業(yè)TDI產(chǎn)品是2，4-甲苯二異氰酸酯與2，6-甲苯二異氰酸酯的混合物．工業(yè)上生產(chǎn)TDT的方法有幾種，但比較成熟和經(jīng)濟(jì)的方法是胺光氣化法．圖為工業(yè)上用“胺光氣化法”合成TDI后生產(chǎn)某聚氨酯產(chǎn)品的主要反應(yīng)流程圖（副產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)出）

已知：第③、④和⑤步反應(yīng)兩物質(zhì)等物質(zhì)的量反應(yīng)．試回答：
（1）寫(xiě)出光氣（COCl2）和流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
、
；
（2）按要求寫(xiě)出與第①步反應(yīng)產(chǎn)物（見(jiàn)流程圖）互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或數(shù)目．
A、只呈堿性的芳香族化合物（任寫(xiě)一種）
；
B、既呈堿性又呈酸性的芳香族化合物的種數(shù)為
10
10
．
（3）已知聚氨酯X鏈節(jié)中含有結(jié)構(gòu)．第⑤步反應(yīng)類(lèi)型為
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
，聚氨酯X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
．
（5）資料顯示，TDI在大于45℃時(shí)會(huì)發(fā)生兩分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯環(huán)外還含有兩個(gè)四元環(huán)（由C、N原子構(gòu)成），寫(xiě)出上述流程圖中TDI的一種結(jié)構(gòu)自身反應(yīng)生成的二聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來(lái)制取氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測(cè)氨氣具有
 
性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測(cè)上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知：①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+．
②在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒(méi)有其他試劑，請(qǐng)用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）現(xiàn)有一份一定質(zhì)量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成4.48L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
 
：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu2O混合物質(zhì)量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．將等質(zhì)量混合物完全還原至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下H21.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來(lái)制取氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測(cè)氨氣具有
 
性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測(cè)上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+．②在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒(méi)有其他試劑，請(qǐng)用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．
 
（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）現(xiàn)取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8g，試判斷該紅色固體的組成并求出物質(zhì)的量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：038

已知某產(chǎn)品制造工業(yè)的基本反應(yīng)為：A(g)＋B(g)2C(g)，在某溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)是64．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A(g)與B(g)的濃度都是0.05 mol·L－1，計(jì)算A在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．

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