Question

某酸式鹽NaHA的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（　�。�

• A、NaHA的電離方程式：═Na⁺+H⁺+A^2-
• B、HA^-的水解方程式：HA^-+H₂O?H₃O⁺+A^2-
• C、該溶液中離子的物質的量濃度關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
• D、該溶液中離子的物質的量濃度關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）+c（HA^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、NaHA為強電解質，在溶液中完全電離，HA^-離子不能拆開；
B、HA^-離子水解生成H₂A；
C、某酸的酸式鹽NaHA的水溶液顯堿性，HA^-的電離程度小于HY^-的水解程度，據此判斷各種離子濃度大��；
D、溶液中滿足電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷．

解答： 解：A、H₂A是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：NaHA═Na⁺+HA^-，故A錯誤；
B、HA^-離子水解生成H₂A，所以HA^-離子水解的離子方程式：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，故B錯誤；
C、某酸的酸式鹽NaHA的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HA^-）；HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-），但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY^-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-），所以離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故C正確；
D、根據NaHA溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、多元弱酸的電離、弱酸鹽的水解等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，明確電荷守恒、物料守恒、質子守恒等知識在判斷離子濃度大小中的應用．