如圖為元素周期表中短周期的一部分。a原子的最外層上有5個電子，下列說法中不正確的是（ ）
| d | ||
| a | b | c |
A．d的單質(zhì)可與b的氫化物的水溶液反應
B．a(chǎn)的最高價氧化物對應的水化物比b的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱
C．b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
D．原子半徑：a＞b＞c
科目：高中化學 來源： 題型：
CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
（1）科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式_______________________ 計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，增大
的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中正確的是 （ ）
A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結構的周期性變化
C.從Li
F, Na Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從 +1價 +7價的變化
D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右
改為第 1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法不正確的是（ ）
A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5 B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．第17列元素的第一種元素無含氧酸 D．第16、17列元素都是非金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：
| A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
| B | 陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
| C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物 |
| D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
| E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1) 寫出下列元素的名稱：C E
(2) 寫出A、B、C形成的化合物M的電子式
(3) 實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為
(4) D單質(zhì)與M的水溶液反應的離子方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過
10 s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3 mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同。
（1）容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v(H2)＝______________________，達平衡時N2的轉化率＝________________。
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右下圖。t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是_____________________、____________________(填寫兩項)。
（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達平衡狀態(tài)__________(填字母)。
A．容器乙中的氣體密度不再變化 B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
C．斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4） n＝_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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溫度(K)
CO2轉化率/(%)