Question

（8分）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：

（1）反應前O2的體積V(O2)為________。

（2）X2的摩爾質量為________；Y元素的名稱是________。

（3）若反應生成0.1mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。

 

Answer 1

（1）11.2L；（2）28g/mol；氫元素；（3）0.4。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，X元素形成的氣體單質標準狀況下的密度為1.25g/L，X2的摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol則反應后的氣體為N2，11.2L氮氣的物質的量為0.5mol。（1）由反應方程式知，N2和氧氣的物質的量之比為1：1，所以生成N2的體積等于氧氣的體積為11.2L；（2）X元素形成的氣體單質標準狀況下的密度為1.25g/L，X2的摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；根據(jù)氮氣和N2Y4的關系式知，反應N2Y4的物質的量為0.5mol，則M（N2Y4）=32g/mol，N元素的相對原子質量是14，所以Y的相對原子質量是1，為氫元素；（3）N元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以若反應生成0.1mol X2，則轉移電子的物質的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。

考點：考查根據(jù)化學方程式計算。