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將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中。整個反應過程中銅絲表面的顏色變化是               ，反應的化學方程式為                                             。


先由紅色變黑色，后由黑色變紅色　　　

2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)

（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                   。

（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學式                     。

（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點          。（填“高”或“低”）

           

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結構如甲，則M的化學式為                 。

（5）化合物N的部分結構如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。

②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

(1)B中含有的官能團的名稱是_________________________。

(2)反應①、③的有機反應類型分別是___________________、____________________。

(3)下列說法正確的是__________(填字母編號)。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag

b．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2

c．檢驗中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

(4)            _________________的同分異構體中同時符合下列條件的

芳香族化合物共有__________種。

a．能發(fā)生消去反應    b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

(5)寫出反應⑤的化學方程式________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


 CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應，生成的酯的相對分子質(zhì)量關系

A．前者大于后者      B．前者小于后者      C．前者等于后者      D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下表中有機物的分子式排列規(guī)律，判斷空格中物質(zhì)的同分異構體數(shù)目是

1

2

  3

 4

 5

6

  7

  8

  9

CH4

C2H4

C3H8O

C5H10

C6H14O

C7H16

C8H16

C9H20O

     A．2         B．3          C．4           D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式表示正確的是(　　)

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

D．將足量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH＝－129.0 kJ/mol

(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為_____。

(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________；

②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。

(3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號)。

A．c(H2)減小

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時減小

E．平衡常數(shù)K增大

(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是：___。

(5)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式_______________；

②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下表所示，已知A、B、C三種元素形成的單質(zhì)均為氣體，D、E兩種元素形成的單質(zhì)均為固體�；卮鹣铝袉栴}：

A

B

C

D

E

(1)A的原子結構示意圖________，元素C在周期表中的位置為________。

(2)用電子式表示A元素的氣態(tài)的氫化物________________________________________________________________________。

(3)A元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與Cu反應，其還原產(chǎn)物為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是(　　)

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中，過濾、洗滌，并收集沉淀

D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干，得無水MgCl2固體

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