Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4： c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

A

解析試題分析：在pH＝2的HA（a q）和pH＝12的MOH（a q）混合溶液中，HA與MOH任意體積混合溶液中一定存在電荷守恒，c（H⁺）+c（M⁺）＝c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，溶液濃度大小為：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合溶液中有電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）＝c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則不可能存在c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)，故C不正確；、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH＝4，說明HA^－水解程度小于電離程度，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求。本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。