Question

依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞KOH
• B、還原性：P^3-＞S^2-＞Cl^-
• C、電負(fù)性：O＞N＞P
• D、用單質(zhì)與氫氣合成氫化物，合成SiH₄比CH₄困難

Answer 1

分析：A．同周期自左而右，金屬性逐漸減弱；同一主族自上而下，金屬性逐漸增加，元素屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B．同周期自左而右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱；
C．同周期自左而右，元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同一主族自上而下，元素電負(fù)性逐漸減弱；
D．同一主族自上而下，元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越困難．

解答：解：A．金屬性：Ba＞K＞Ca，元素屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：Ba（OH）₂＞KOH＞Ca（OH）₂，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，所以還原性：P^3-＞S^2-＞Cl^-，故B正確；
C．同周期自左而右，元素電負(fù)性增強(qiáng)；同一主族自上而下，元素電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性：O＞N＞P，故C正確；
D．非金屬性：C＞Si，非金屬性越弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越困難，所以合成SiH₄比CH₄困難，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族、同周期性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度中等，注意對(duì)規(guī)律的理解掌握．