Question

某天然堿的化學(xué)式可表示為xNa₂CO₃?yNaHCO₃?zH₂O．取該天然堿3.32g溶于水后，向其中加入足量鹽酸產(chǎn)生CO₂的體積為672mL．另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全時(shí)，產(chǎn)生112mL CO₂，固體質(zhì)量減輕0.67g．則該天然堿樣品中x：y：z的比值為（已知：2000℃之內(nèi)Na₂CO₃不分解；氣體的體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�

• A、1：1：2
• B、1：2：1
• C、2：1：2
• D、2：2：1

Answer 1

分析：根據(jù)加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的體積可計(jì)算出產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量，利用NaHCO₃分解的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的體積，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量和NaHCO₃分解生成水的物質(zhì)的量，根據(jù)碳守恒求出碳酸鈉的物質(zhì)的量；固體減輕=NaHCO₃分解生成水和二氧化碳的質(zhì)量+樣品中H₂O的質(zhì)量，根據(jù)三者物質(zhì)的量比計(jì)算出x：y：z的比，即可得出該樣品的化學(xué)式．

解答：解：3.22g樣品與足量鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳物質(zhì)的量為：

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；
3.22g樣品分解產(chǎn)生的二氧化碳物質(zhì)的量為：

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑
2mol             1mol    1mol
0.01mol        0.005mol  0.005mol
則樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量為：0.01mol，樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.03mol-0.01mol=0.02mol，
樣品中H₂O的質(zhì)量為：0.67g-0.005mol×18g/mol-0.005mol×44g/mol=0.36g；
樣品中H₂O的物質(zhì)的量為：

0.36g

18g/mol

=0.02mol，
∴x：y：z=0.02mol：0.01：0.02mol=2：1：2，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)式的計(jì)算，中等難度．搞清反應(yīng)原理是關(guān)鍵．