短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是
A. W的非金屬性比Z的弱
B. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
(1)寫出化學式：A________、D________、E__________、X__________。
(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
(3)反應
⑥的離子方程式為：______________________________________________。
(4)反應⑦的化學方程式為_______________________________________________；
該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子________ mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
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下列說法正確的是( )
A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質
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下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
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下列反應最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是
A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷 B. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D. 用苯和濃硝酸反應制取硝基苯
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某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。
（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。
圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是_________________________________。
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酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙酸和另一種化學式為C6H13OH的物質。對于此過程，以下分析中不正確的是( )
A．C6H13OH分子含有羥基
B．C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應
C．實驗小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13
D．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量分解
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諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·
史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A．二氧化硅雖然是酸性氧化物，但不能與水反應生成硅酸
B．用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體(標準狀況)時，得到2.8 g硅
C．6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共價鍵
D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應
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根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分
反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。
| 溶液中被沉淀離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
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