Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。

請回答下列問題：

（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理論上應(yīng)采取的措施是_________。實際生產(chǎn)中采取的措施是_________。

（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是_________；而合成SO₃的過程中，不要分離出SO₃，原因是_________。

Answer 1

解析：工業(yè)上合成SO₃與合成氨的最大不同之處是該反應(yīng)是在常壓下進行的，原因是在常壓下該反應(yīng)向生成SO₃的方向進行程度已經(jīng)很大，采用高壓雖能使平衡向生成SO₃方向移動，但產(chǎn)生高壓既需要動力又對反應(yīng)容器耐壓性有較高要求，綜合生產(chǎn)成本和經(jīng)濟效益兩方面因素，實際生產(chǎn)時，在常壓下進行最合理。

答案：（1）高溫、高壓、催化劑  合成氨：高溫、高壓、催化劑；合成SO₃：高溫、常壓、催化劑

（2）減小生成物的濃度，使平衡向生成NH₃的方向移動  該反應(yīng)向生成SO₃的方向進行程度較大，達到平衡后SO₂剩余量較少，故不需要分離SO₃