Question

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2N0₂（g）?2N0（g）+0₂（g）；△H＞0，達到平衡．當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（　�。�

• A、當(dāng)X表示溫度時，Y表示N0的物質(zhì)的量
• B、當(dāng)X表示N0₂的物質(zhì)的量時，Y表示N0₂的轉(zhuǎn)化率
• C、當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
• D、當(dāng)X表示N0₂的物質(zhì)的量時，Y表示0₂的物質(zhì)的量

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：圖示題

分析：A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的物質(zhì)的量增大；
B、容積固定時，增加N0₂的物質(zhì)的量時，可假設(shè)加入的N0₂在另一容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再加入原容器中，相當(dāng)于對原容器加壓，平衡逆向移動，N0₂的轉(zhuǎn)化率下降；
C、該反應(yīng)在容積不變的容器中進行，氣體質(zhì)量守恒，所以密度不會隨時間的變化而變化；
D、在容器中增加N0₂的物質(zhì)的量時，平衡向右移動，0₂的物質(zhì)的量也增加，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的物質(zhì)的量增大，故A錯誤；
B、容積固定時，增加N0₂的物質(zhì)的量時，可假設(shè)加入的N0₂在另一容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再加入原容器中，相當(dāng)于對原容器加壓，平衡逆向移動，N0₂的轉(zhuǎn)化率下降，故B正確；
C、該反應(yīng)在容積不變的容器中進行，氣體質(zhì)量守恒，所以密度不會隨時間的變化而變化，故C錯誤；
D、在容器中增加N0₂的物質(zhì)的量時，平衡向右移動，0₂的物質(zhì)的量也增加，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查影響化學(xué)平衡移動的因素以及平衡移動時有關(guān)物理量的變化，難度不大，解題時要注意N0₂是代表了全部的反應(yīng)物，要建立等效平衡的思想．