Question

某固體粉末，含有下列陰離子和阻離子中的幾種：S^2-  NO₃^-   SO₄^2-  HCO₃^-  MnO₄^-  Na⁺   Mg²⁺  Ba²⁺  Cu²⁺  NH₄⁺ 將該粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
a．取少量粉末，加水，振蕩	全部溶解，溶液無(wú)色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉溶液并加熱	無(wú)明確現(xiàn)象
c．取少量粉末，加鹽酸	粉末溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液	有白色沉淀生成

（1）a實(shí)驗(yàn)中，可初步推斷粉末中，不可能有

 

離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能有

 

離子；
（3）從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，還不可能有

 

離子；
（4）從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中．還不可能有

 

離子；
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，判斷出該粉末中必定含

 

離子，還可能含有

 

離子．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：a．溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不含Cu²⁺、MnO₄^-這些有色離子；
b．加入強(qiáng)堿無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含NH₄⁺、Mg²⁺，否則產(chǎn)生NH₃、Mg（OH）₂沉淀；
c．加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含S^2-、HCO₃^-，否則此三種離子分別于H⁺產(chǎn)生H₂S、CO₂氣體；
d．加稀H₂SO₄和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，則該白色沉淀一定是BaSO₄沉淀，證明該粉末中有Ba²⁺，則一定沒(méi)有SO₄^2-，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）Cu²⁺、MnO₄^-分別為藍(lán)色、紫色，則無(wú)色溶液中一定不含Cu²⁺、MnO₄^-，故答案為：Cu²⁺、MnO₄^-；
（2）溶液中慢慢滴入氫氧化鈉溶液并加熱，無(wú)現(xiàn)象，則沒(méi)有沉淀和氣體生成，則一定不含NH₄⁺、Mg²⁺，故答案為：NH₄⁺、Mg²⁺；
（3）加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含S^2-、HCO₃^-，若含則生成氣體，故答案為：S^2-、HCO₃^-；
（4）加稀H₂SO₄和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，則該白色沉淀一定是BaSO₄沉淀，證明該粉末中有Ba²⁺，則一定沒(méi)有SO₄^2-，故答案為：SO₄^2-；
（5）綜上所述，陰離子只有NO₃^-，陽(yáng)離子有Ba²⁺，可能含Na⁺，故答案為：Ba²⁺、NO₃^-；Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子檢驗(yàn)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．