（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為 ；第二電離能（I2）B小于A的原因是 。
|
電離能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
B |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
|
C |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取 雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 。
（4）R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化關系：
R3+ 
R(OH)3 [R(OH)4]－
①基態(tài)R原子的價電子排布式為 。
②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是 。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：
| 元 素 | 相關信息 |
| X | X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍 |
| Y | Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性 |
| Z | Z是地殼中含量最多的金屬元素 |
| W | 常溫常壓下，W的單質是淡黃色固體 |
| Q | …… |
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為 ．
(4)已知：X(s)+O2(g)=XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g)=2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關系：
寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
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科目：高中化學 來源：2012-2013年福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7；D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和�；卮鹣铝袉栴}。
（1）元素B在周期表中的位置為第 周期 族；元素D簡單離子的結構示意圖為 。
（2）元素C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示) 。
（3）元素B可形成離子BH3-，下列與其具有相同電子數(shù)和質子數(shù)的微粒是 。
A．NH4+ B．OH- C．F- D．HS-
（4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應產(chǎn)生一種強堿和一種氣體，該反應的化學方程式為 。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三種同位素，E元素有eE、e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對分子質量有 種。
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科目：高中化學 來源：2015屆福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7；D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和。回答下列問題。
（1）元素B在周期表中的位置為第 周期 族；元素D簡單離子的結構示意圖為 。
（2）元素C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示) 。
（3）元素B可形成離子BH3-，下列與其具有相同電子數(shù)和質子數(shù)的微粒是 。
A．NH4+ B．OH- C．F- D．HS-
（4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應產(chǎn)生一種強堿和一種氣體，該反應的化學方程式為 。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三種同位素，E元素有eE、e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對分子質量有 種。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：
|
元 素 |
相關信息 |
|
X |
X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍 |
|
Y |
Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性 |
|
Z |
Z是地殼中含量最多的金屬元素 |
|
W |
常溫常壓下，W的單質是淡黃色固體 |
|
Q |
…… |
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2， 加入Na2O2的物質的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關系：
寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
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科目：高中化學 來源：天津六校2010屆高三第三次聯(lián)考 題型：填空題
A、B、C、D、E 5種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請用化學用語回答相關問題：
（1）A元素在周期表中的位置 。
（2）比較C和E簡單離子半徑大�。� 。
（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：
；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形
成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一
橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質所含元
素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，
Z、乙、丙常溫常壓下為液體。
①甲的分子式為 ，丙的電子式為 。
②乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產(chǎn)物均為氣體時，放出熱量為160．35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式： 。
（5）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E2D6化合物，寫出它在C2中完全燃燒的化學方程式： 。
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