Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3					①		②
4	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
5	⑩	?					?

（以下填元素符號或化學式）
（1）寫出下列元素符號：①

 

，⑥

 

，⑦

 

（2）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是

 

寫出其原子結構示意圖

 

（3）在這些元素中，原子半徑最小的是

 

，比較⑩的陽離子與⑧的陰離子半徑大�。�

 

．
（4）在⑧與?中，化學性質較活潑的單質是

 

，怎樣證明？（用化學方程式表示）答：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，Ar原子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）同周期自左而右原子半徑最小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）同主族自上而下元素非金屬性減弱，化學性質活潑性減弱，可以根據(jù)單質之間的相互置換進行證明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：N；Si；S；
（2）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，Ar原子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為：，故答案為：Ar；；
（3）同周期自左而右原子半徑最小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最�。籏⁺、Cl^-離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：K⁺＜Cl^-，故答案為：F；K⁺＜Cl^-；
（4）同主族自上而下元素非金屬性減弱，故化學性質活潑性Cl₂＞Br₂，可以根據(jù)單質之間的相互置換進行證明，化學方程式為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，故答案為：Cl₂；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．