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咖啡酸（）存在于許多中藥中，有止血作用，毒性較�。嘘P(guān)咖啡酸的說法中，正確的是（　�。�
A、與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng)
B、能與溶液FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol咖啡酸最多只能與1mol Br2反應(yīng)
D、其分子式為C9H10O4
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，含苯環(huán)及C=C，從苯環(huán)和乙烯的結(jié)構(gòu)的角度判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，分子中含有酚羥基、C=C以及-COOH，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．分子中酚羥基鄰位氫原子位于苯環(huán)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．含有酚羥基，能與溶液FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．分子中含有2個酚羥基，且鄰位或?qū)ξ簧嫌?個H可被取代，含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸與飽和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O4，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、烯烴性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)，可能不是純凈物的是（　�。�
A、C3H7Cl
B、C3H8
C、CH2Cl2
D、CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會超過100%．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO4?7H2O的含量：一級品99.50%～100.5%；二級品99.00%～100.5%；三級品98.00%～101.0%．
為測定樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O；
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃．
（1）若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）將溶液加熱的目的是
 
；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增
大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是
 
．
（3）若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c（KMnO4）=
 
mol/L（保留四位有效數(shù)字）．
（5）稱取四份FeSO4?7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)
1234
V（高錳酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20
V（高錳酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90
該試樣中FeSO4?7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家
 
級標(biāo)準(zhǔn)．
（6）如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對誤差=
 
%
如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于金剛石、石墨、C60的說法正確的是（　　）
A、它們互為同位素
B、都是碳的同素異形體
C、都有相同的結(jié)構(gòu)
D、金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液A中可能只含有K+，F(xiàn)e3+，Cu2+，F(xiàn)e2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干種，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各離子，取1L溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知?dú)怏wA、B的體積都為2.24L（標(biāo)況下），沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，有關(guān)于該溶液的結(jié)論正確的是（　�。�
A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3-
B、溶液A中一定不含Al3+
C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-
D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、濃硫酸和硝基苯共熱制備喹啉的反應(yīng)流程．

（1）圖中A的名稱為
 
，C的分子式為
 

（2）II的反應(yīng)類型為
 

（3）下列關(guān)于化合物C的說法，正確的是
A．1mol化合物C最多能與3mol氫氣反應(yīng)      
B．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色                
D．屬于芳香烴
（4）①化合物E和F也能發(fā)生類似II的反應(yīng)，請寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式．

②化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于醛類的有（不包括該物質(zhì)本身）
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）Ti（BH4）2是一種重要的儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子軌道的雜化類型為
 
．
②常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體的類型為
 
，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填字母）．
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)
 
．
④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為
 
（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A、生石灰能與水反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣
B、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
C、常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸
D、鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)教材中，常借助示意圖表達(dá)實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、闡述化學(xué)過程的原理等．下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（　�。�
A、
橡皮管能使液體順利流下
B、
分離乙醇和乙酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
收集氧氣

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同步練習(xí)冊答案