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17．下列實驗方案不合理的是（　�。�
A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法
C．除去苯中的雜質苯酚可加入濃溴水后過濾
D．從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結晶法

分析 A．飽和的碳酸鈉溶液能和乙酸反應生成可溶性的乙酸鈉，能抑制乙酸乙酯溶解；
B．苯和硝基苯互溶且都是液體；
C．溴、三溴苯酚沉淀、苯都互溶，不能采用過濾方法分離；
D．苯甲酸中雜質的溶解度很小或很大，可以根據(jù)溶解度的差異進行分離．

解答 解：A．飽和的碳酸鈉溶液能和乙酸反應生成可溶性的乙酸鈉，能抑制乙酸乙酯溶解，所以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正確；
B．苯和硝基苯互溶且都是液體，可以采用蒸餾方法分離，故B正確；
C．溴、三溴苯酚沉淀、苯都互溶，不能采用過濾方法分離，應該用NaOH溶液作除雜劑，然后采用分液方法分離，故C錯誤；
D．苯甲酸中雜質的溶解度很小或很大，可以根據(jù)溶解度的差異進行分離，則用重結晶法提純苯甲酸，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純、除雜等知識點，明確實驗原理及物質性質差異性是解本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．

則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150℃時，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數(shù)據(jù)如下表：
時間/S020406080
N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當反應在150℃達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通入N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應為0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應生成對環(huán)境無污
染的物質．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2轉化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）轉化率無明顯增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子化合物中含有共價鍵的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+，4個F-
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D．原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)比其大1的原子外圍電子排布式是3d104s1．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質的量為3 mol．
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3•1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，該陰離子的化學式是NO43-，其中心原子的雜化方式是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學鍵數(shù)為0.4NA
B．0.05molH2O2中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
C．3mol單質Fe與足量水蒸氣在一定條件下反應失去9NA 個電子
D．0.2gD216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若乙池中盛放飽和NaCl溶液，則乙池中發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1mol某不飽和烴與1mol氫氣加成后的生成物是2-甲基丁烷，請寫出此不飽和烴可能的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法對其命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于吸熱反應的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．相同條件下，2molH2（g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ熱量，2molH2 （g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 熱量，則a＞b
C．若CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
D．相同條件下，1molH2O（l）與1molCaO完全化合，放出a kJ熱量，2molH2O（l）與2molCaO完全化合，也放出a kJ熱量

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