Question

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構(gòu)型為：nsⁿnpⁿ；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的電負性由大到小的順序是　            　。

（2）K的一價離子電子排布式是　                    　。

（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則該化合物的化學(xué)式是　        　，Z原子的配位數(shù)是　             　。

（4）若X、Y、W形成的某有機化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是　    　；1 mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是　    　。

（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是　                                                              　。

Answer 1

    ⑴O＞N＞C   ⑵[Ar] 3d¹⁰      ⑶Cu₃N； 6  ⑷sp²   ；4:1

     ⑸氮的氫化物(N₂H₄)分子間存在氫鍵