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向濃度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 溶液中，加入等體積等濃度的BaCl2 溶液時，恰好使上述三種溶液中 SO42-全部沉淀，則 Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 三種鹽溶液的體積之比為（　�。�
A、1：2：3
B、3：2：1
C、2：3：6
D、6：3：2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加入等體積等濃度的BaCl2溶液，恰好使上述三種溶液中SO42-全部沉淀，說明濃度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4溶液中含有的SO42-物質(zhì)的量相同，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算n（Na2SO4）、n（MgSO4）、n[Al2（SO4）3]，結(jié)合n=cV可知濃度相同條件下，溶液體積之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比．
解答： 解：加入等體積等濃度的BaCl2溶液，恰好使上述三種溶液中SO42-全部沉淀，說明濃度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4溶液中含有的SO42-物質(zhì)的量相同，
令BaSO4的物質(zhì)的量為1mol，則：
n[Al2（SO4）3]=
1
3
n（BaSO4）=
1
3
×1mol=
1
3
mol，
n[（NH4）2Fe（SO4）2]=
1
2
n（BaSO4）=
1
2
mol，
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol，
因濃度相同，結(jié)合n=cV可知濃度相同條件下，溶液體積之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，故需要三種硫酸鹽的體積之比為
1
3
mol：
1
2
mol：1mol=2：3：6，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量相等，確定各物質(zhì)的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意利用守恒法進(jìn)行的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A分子式為C10H20O2，實(shí)驗(yàn)表明A 在熱的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定條件下連續(xù)氧化為B，由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、6種B、4種C、3種D、2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、水玻璃溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
C、可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D、使石蕊變藍(lán)的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別將下列物質(zhì)，投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（　�。�
①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．
A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鐵的化合物用途廣泛．請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：
 
．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
①愛迪生蓄電池的正極是
 
，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應(yīng)類型是
 
．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式
 
．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是
 
．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）（1）科技日報2007年1月30日訊美、德兩國科學(xué)家目前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，最簡單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．下列有關(guān)說法肯定不正確的是
 
．
A．Al2H6中H為+1價，Al 為-3價
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．氫鋁化合物Al2H6的晶體為分子晶體
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
（二）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族無素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己
化學(xué)式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF
回答下列問題：
（2）化合物丁的電子式為
 
．F原子的最外層電子排布式為
 
．
（3）化合物戊的沸點(diǎn)比甲
 
（填“高”或“低”），寫出甲與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ的熱量，請寫出丙燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學(xué)試劑．
（1）某校化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸，氫鈉的穩(wěn)定性，做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)．

①試管B中裝入的固體最好是
 

②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
工業(yè)生產(chǎn)的純堿中往往混有少量的氯化鈉．化學(xué)興趣小組取一定量的純堿樣品進(jìn)行以下測定：
（2）如圖2是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案，擬通過測定ag樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量來實(shí)現(xiàn)目的．
①圖中D裝置的作用是
 
；該裝置存在一個缺陷，造成測定 純堿純度的結(jié)果偏低．該缺陷是
 

②用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)完全后實(shí)驗(yàn)測得B、C、D裝置的 質(zhì)量分別增重了 m1g、m2g和m3g．該純堿樣品的純度為
 

（3）乙同學(xué)通過用0.1000mol/L硫酸滴定一定質(zhì)量的純堿樣品溶液，來確定純堿樣品的純度．實(shí)驗(yàn)過程中，還需用到的一種試劑的名稱是
 
，若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則所測樣品中雜質(zhì)氯化鈉含量
 
．（填“偏髙”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素 X Y Z W
原子半徑（pm） 160 143 70 66
最高或最低化合價 +2 +3 +5、-3 -2
下列敘述正確的是（　　）
A、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其化合物中置換出來
B、X、Y元素的金屬性：X＜Y
C、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水

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同步練習(xí)冊答案