Question

CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數(shù)的表達式為：K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c3(H2)．c(CO2)

且溫度升高，K值變小．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的化學方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞O
• B、在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
• C、在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大
• D、平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉(zhuǎn)化

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義及影響平衡常數(shù)的因素寫化學方程式和判斷；
B、根據(jù)反應處于平衡狀態(tài)的特征判斷；
C、根據(jù)影響平衡移動的因素判斷；
D、根據(jù)催化劑對平衡的影響判斷．

解答： 解：A、平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，據(jù)此可寫出化學方程為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），溫度升高，K值變小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，△H＜O，故A錯誤；
B、該反應中恒容容器中進行，反應前后氣體質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，不能判斷反應是否到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、增大H₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、根據(jù)催化劑對平衡的移動沒有影響，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了化學平衡常數(shù)的定義及影響因素，難度中等，解題時注意平衡常數(shù)定義的應用．