Question

4．室溫時，向20mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�

• A． a點時：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^-）＞c（ H⁺）＞c（ OH ^-）
• B． b點時：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（ OH^-）
• C． c點時：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（ OH^-）
• D． d點時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根據(jù)電荷守恒進行判斷；
C．c點時，溶液呈堿性；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性．

解答 解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．b點由溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．c點時，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（ OH^-），故C錯誤；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，則有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選AC．

點評 本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等．