Question

某學(xué)生利用以下裝置探究Cl₂和NH₃之間的反應(yīng)，其中C為純凈干燥的Cl₂和NH₃反應(yīng)裝置．
請回答下列問題：
（1）如圖組裝好各裝置，各儀器中裝入適量藥品后，檢測裝置氣密性的方法是

 

．
（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）通入裝置C的兩根導(dǎo)氣管左邊較長，右邊較短，目的是

 

．當(dāng)C中產(chǎn)生

 

現(xiàn)象，證明Cl₂和NH₃發(fā)生了反應(yīng)，生成了

 

，用C裝置完成實驗探究存在缺限，原因是

 

．
（4）某甲、乙兩同學(xué)為了探究G口逸出氣體的成份，進(jìn)行如下假設(shè)和探究．實驗選用試劑有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
假設(shè)一：只含有NH₃．
假設(shè)二：既有NH₃又有Cl₂．
假設(shè)三：

 

．
甲同學(xué)認(rèn)為向KI淀粉混合液中通入G口導(dǎo)出氣體，溶液變藍(lán)，假設(shè)二或假設(shè)三成立．
乙同學(xué)認(rèn)為向KI淀粉混合液中通入G口導(dǎo)出氣體，溶液不變藍(lán)，假設(shè)一成立．
你認(rèn)為上述兩同學(xué)結(jié)論，誰不合理，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：

分析：（1）將G導(dǎo)管堵住，將F分液漏斗活塞打開，分液漏斗中液體若不能流出，則裝置的氣密性良好；
（2）F為濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣裝置，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
（3）根據(jù)氨氣的密度小于空氣分析；裝置C中出現(xiàn)白煙時，證明氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)化合價變化還會生成氮?dú)�；氯化銨為固體，溶液堵塞導(dǎo)管；
（4）根據(jù)假設(shè)一、假設(shè)二推斷假設(shè)三；根據(jù)在溶液中NH₃能與Cl₂反應(yīng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）如圖組裝好各裝置，各儀器中裝入適量藥品后，檢測裝置氣密性的方法為：堵住G導(dǎo)管口，將F分液漏斗活塞打開，分液漏斗中的液體不能順利放出時，說明裝置氣密性好，
故答案為：堵住G導(dǎo)管口，將F分液漏斗活塞打開，分液漏斗中的液體不能順利放出時，說明裝置氣密性好；
（2）制取Cl₂的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，改寫成離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氨氣密度小于空氣，通入裝置C的兩根導(dǎo)氣管左邊較長，右邊較短，可以使使Cl₂與NH₃快速充分混合而反應(yīng)；當(dāng)C中產(chǎn)生出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，證明Cl₂和NH₃發(fā)生反應(yīng)生成了氯化銨和氮?dú)猓籆中的導(dǎo)管較小，生成NH₄Cl固體易堵塞導(dǎo)氣管，
故答案為：使Cl₂與NH₃快速充分混合；白煙；NH₄Cl、N₂；生成NH₄Cl固體易堵塞導(dǎo)氣管；
（4）根據(jù)假設(shè)一、假設(shè)二可知，假設(shè)三為：只含有Cl₂ ；
向KI淀粉混合液中通入G口導(dǎo)出氣體，溶液變藍(lán)，說明氣體中一定含有氯氣，則假設(shè)二或假設(shè)三成立，所以甲結(jié)論正確；而因在溶液中NH₃能與Cl₂反應(yīng)，不能說導(dǎo)出氣體中只有NH₃，所以乙同學(xué)不合理，
故答案為：只含有Cl₂ ；乙同學(xué)推測不合理，因在溶液中NH₃能與Cl₂反應(yīng)，不能說導(dǎo)出氣體中只有NH₃．

點(diǎn)評：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確實驗?zāi)康募皩嶒灧桨冈O(shè)計的原則為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/div>