Question

向NaOH溶液中通入CO₂氣體，充分反應后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO₂氣體的體積（L）的關系如圖所示。
試填寫下列空白：

V(CO₂)/L
（1）與鹽酸反應前，A溶液中的溶質(zhì)是                    。
（2）其物質(zhì)的量之比是                                  。

Answer 1

（4分）（1）Na₂CO₃、 NaHCO₃                  （2） 1：1

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，開始加入鹽酸時并沒有立即生成CO₂氣體，其中生成CO₂消耗的鹽酸是前面的2倍。由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成CO₂，所以與鹽酸反應前，A溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃、NaHCO₃。
（2）根據(jù)反應的方程式Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑可知，由于生成CO₂消耗的鹽酸是前面的2倍，所以二者的物質(zhì)的量之比應該是1︰1的。
考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的有關計算
點評：該題的關鍵是明確碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，且這兩步消耗的鹽酸的量是相等，只要搞清楚這一點，該題就不難得出結論。