Question

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol^-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min	40	a	30
D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1	0.5	b	0.6
反應(yīng)的能量變化/ kJ	Q1	Q2	Q3

 
下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁ =Q₂＜Q₃

Answer 1

A

試題分析：A、該反應(yīng)前后物質(zhì)的量物質(zhì)的量不相等，所以當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B、若實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡所需時(shí)間減少，a<40，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，因?yàn)槿萜黧w積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、溫度升高，D的平衡濃度增大，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故Q>0，錯(cuò)誤。