Question

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）試劑a的化學(xué)式是__________。

（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。

（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

 

Answer 1

【答案】

（1）（1分，、均可）

（2）（2分）（不配平扣1分）

（3）過濾（1分，“濾”字錯不得分）

（4）（2分，條件不扣分）

（5）電解產(chǎn)生的可循環(huán)利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環(huán)反應(yīng)）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量。（1分，任答一點即可，其他合理答案給分）

【解析】（1）要沉淀溶液中的鎂離子，需要加入氫氧化鈣，則a是氫氧化鈣。

（2）要使氫氧化鎂生成氯化鎂，需要加入鹽酸，方程式為。

（3）析出晶體后，過濾即可。

（4）n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，則根據(jù)電子得失守恒可知，C的氧化產(chǎn)物使CO，所以方程式為。

（5）考查環(huán)境保護，資源合理利用等，答案是電解產(chǎn)生的可循環(huán)利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環(huán)反應(yīng)）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量。