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（16分）．恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為______                 
(2)x＝________。
(3)A的轉化率為_____     ___。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。

A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

（1）0.6mol/(L·min)
（2）3
（3）80%
（4）ABC

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
0.6mol/（L?min）
0.6mol/（L?min）
．
（2）x=
3
3
．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為
2：1
2：1
．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是
B
B
．
A．壓強不再變化        B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據表中數據可判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將
A
A
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，隨著反應的不斷進行溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源：山東省兗州市2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

恒溫恒容下，將2 mol　A氣體和2 mol　B氣體通人體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)．此時剩余1.2 mol　B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1．

(1)x＝________；

(2)物質A的化學反應速率為________；A的轉化率與B的轉化率之比為________；

(3)此反應在該溫度時的化學平衡常數為________

(4)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2 mol　A和2 mol　B氣體，達到新平衡時B的物質的量為________：

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________。

（2）x=____________。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為____________。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是____________（填各項代號）

A.壓強不再變化                                  B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質量不再變化          D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

（5）若向平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達到新的平衡，此時B的物質的量n(B)為____________。

（6）欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與上述平衡相等，起始加入的A、B物質的量n（A）、n（B）之間應滿足的關系為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數為。假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是  

    A．若在恒溫恒壓下，當時，按1．5 mol A、l mol C作為起始物質，達到平衡后，  C的體積分數仍為

    B．若在恒溫恒容下，當2時，將2mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為

    C．若在恒溫恒壓下，當時，l mol A、1mol B、6mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為

    D．若在恒溫恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為，則為2或3

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