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在 40mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫氣體，充分反應(yīng)后的溶液在低溫條件下蒸干得白色固體8.48g．

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入硫化氫氣體的體積是________L，蒸干溶液所得白色固體的成分是________，其質(zhì)量分別是________．

(2)如果所得固體成分中含有硫化鈉和氫氧化鈉，則通入的硫化氫氣體的物質(zhì)的量的n取值范圍是________，蒸發(fā)溶液最后得白色固體的質(zhì)量m的取值范圍是________．

答案：
解析：

解析：(1)NaOH質(zhì)量：0.4 L×0.5mol/L×40g/mol=8 g若與NaOH恰好反應(yīng)生成

若與NaOH恰好反應(yīng)生成NaHS

∴ 生成物為和NaHS的混合物

體積=(0.16×0.5＋0.04)mol×22.4L/mol=2.688 L

質(zhì)量=(0.5×0.16)mol×78g/mol=6.24g

NaHS質(zhì)量=2.24 g

(2)生成物為和NaOH，∴ NaOH過量

  生成物質(zhì)量＋剩余NaOH質(zhì)量=m

7.8g＜m＜8g

物質(zhì)的量＜0.1 mol

(1)2.688;和NaHS;6.24g和2.24g;(2)0＜n＜0.1mol;7.8g＜m＜8g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
a+b
a+b
kJ?mol-1（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3 與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴） 的化學(xué)方程式為
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．

①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是
防止Mg Al被空氣氧化
防止Mg Al被空氣氧化
．
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖1所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是
Al
Al

無此空
無此空
（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅．試回答下列問題：
（1）該溶液中HSO3-的電離程度
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度．
（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去
產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去
．其原因是（以離子方程式及簡(jiǎn)要文字說明）
在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，酚酞褪色
在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，酚酞褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.8g某種鐵的硫化物在氧氣流中灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的二氧化硫通過氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中和，則這種鐵的硫化物中含硫的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A．40%             B．35%                C．30%                 D．45%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問題：

（1）兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向        （填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為                                ；

（2）兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向         （填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是            （填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為                      。

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