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2．要降低過量Zn和一定量稀H2SO4間反應生成氫氣速率，下列措施正確的是（　�。�
A．加入固體硫酸鈉B．滴加幾滴硫酸銅溶液
C．升高稀硫酸溫度D．加入硫酸鈉溶液

分析 影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強以及催化劑、表面積等，降低反應速率，可降低濃度、溫度或減小固體表面積，以此解答該題．

解答 解：A．加入固體硫酸鈉，濃度不變，反應不變，故A錯誤；
B．滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅置換銅，形成原電池反應，反應速率增大，故B錯誤；
C．升高溫度，反應速率增大，故C錯誤；
D．加入硫酸鈉溶液，濃度減小，反應速率減小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意常見影響化學反應速率的因素除溫度、濃度、壓強、催化劑之后還有表面積、溶劑、光照等因素，注意常見基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
D．除去甲烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入酸性KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B．
A．立即補加         B．冷卻后補加        C．不需補加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶             B．溫度計            C．吸濾瓶
D．球形冷凝管          E．接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某無色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是（　�。�
A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列變化中，___中應填寫的是（　�。�
A．Al（OH）3B．AlCl3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取此溶液0.5VL用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為$\frac{a}{4V}$ mol/L
C．實驗室需240mL2mol/L的CuSO4溶液，配置時應稱125.0gCuSO4•5H2O
D．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOCHl0?ClO-+H+3.0×10-8
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++HPO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是H3PO4（填化學式，下同），最弱的是HPO42-．
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，1.2mol•L-1的NaClO溶液pH=10.8（已知：lg2=0.3）．
（3）求出該溫度下，0.10mol•L-1的CH3COOH溶液中的c（H+）=1.4×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答下列問題：
（1）NO的體積為5.824，NO2的體積為5.376L，
（2）參加反應的NO3-的物質(zhì)的量是1.52mol．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1
（4）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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