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一定條件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在測定A的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是

  A．溫度150℃、壓強4.04×105 Pa        B．溫度25℃、壓強1.0 1 × 105 Pa

  C．溫度150℃、壓強5.05×104 Pa        D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?松江區(qū)模擬）2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素．傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是
CD
CD

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉  B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀   C．高溫會導(dǎo)致碘的損失 D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34～84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O
電解
 KIO3+3H2↑．則陽極材料為
石墨
石墨
．
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式．
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4→
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應(yīng)的氧化劑為
KIO3
KIO3

（4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423
w
423
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法．
（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀
；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有
abc
abc
．
a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
b．若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag（NH3）2]+，影響實驗結(jié)果
c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點提前
（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗數(shù)據(jù)
實驗序號		 FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.10 16.20
第二次 0.30 15.31
第三次 0.20 15.19
①完成離子方程式的配平：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
2
2
Cr3++
3
3
Fe3++
7
7
H2O
②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量． （寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性．
請回答下列問題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強的原因是
元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強
元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強
；
（2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層，C2A4 被氧化，且反應(yīng)中無污染物生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
，1mol C2A4 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
4NA
4NA
，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為
N2
N2
；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈
堿
堿
 性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（4）用X、D2和能傳導(dǎo)O2-的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調(diào)味劑．則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
△
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
△
CH3COOH+CH3CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)丙烯的敘述錯誤的是(    )

A.常溫、常壓下呈氣態(tài)

B.在催化劑存在下能與水發(fā)生加成反應(yīng)

C.在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物是

D.丙烯中所有原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市松江區(qū)高三5月模擬測試化學(xué)試卷 題型：填空題

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是           
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導(dǎo)致碘的損失D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。則陽極材料為              。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
    KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
該反應(yīng)的氧化劑為         
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。

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