Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有2N_A個原子
• B、在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5N_A
• C、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• D、在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氧化硫的物質(zhì)的量；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，顯然氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進(jìn)行計算；
D．32g氧氣中含有32g氧原子，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

解答： 解：A．1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有N_A個原子，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣的物質(zhì)的量不足，0.1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，鐵失去的電子的數(shù)目為0.2N_A，故C錯誤；
D．32g氧氣中含有氧原子的質(zhì)量為32g，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含的原子數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項C為易錯點，注意反應(yīng)物量的判斷．