Question

將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，經(jīng)2min反應(yīng)完全．如果反應(yīng)前后濃液的體積不變，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為（　�。�

• A、v（Fe）=0.5mol/（L?min）
• B、v（H₂SO₄）=1mol/（L?min）
• C、v（FeSO₄）=0.5mol/（L?min）
• D、v（H₂）=0.5mol/（L?min）

Answer 1

分析：2min時(shí)鐵粉剛好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，則消耗硫酸為0.1mol，生成硫酸亞鐵、氫氣均為0.1mol，結(jié)合v=△

△c

△t

計(jì)算．

解答：解：2min時(shí)鐵粉剛好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
A．Fe為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．消耗硫酸為0.1mol，則v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故B錯(cuò)誤；
C．v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故C正確；
D．該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，無(wú)法表示氫氣的濃度變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，側(cè)重反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)及速率的計(jì)算公式的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．