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相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B，則：
（1）X與Y的體積比為
 
，分子個(gè)數(shù)比為
 
，密度比為
 
．
（2）相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=
m
M
判斷物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；相同條件下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
可知，相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：（1）同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B，則二者物質(zhì)的量之比為
1
A
：
1
B
=B：A，
根據(jù)V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故同質(zhì)量的X、Y兩種氣體的體積之比為B：A，
根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故同質(zhì)量的X、Y兩種氣體的分子數(shù)目之比為B：A，
相同條件下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故X、Y兩種氣體的密度之比為A：B，
故答案為：B：A；B：A；A：B；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
可知，相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則二者物質(zhì)的量相等，即X、Y的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相等其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比，故X、Y的質(zhì)量之比為Ag/mol：Bg/mol=A：B，
故答案為：A：B；1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
A
 
            B
 

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、
 
、沉淀、
 
、
 
、冷卻結(jié)晶、烘干．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
試填寫下列空白．
①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為
 
，上述操作的正確順序是
 
；
②本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、
 
，
③觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進(jìn)行操作④，會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D、Hg（NO3）2溶于水，可將含有Hg（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號(hào)元素之中．已知：
①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②XZ2加水生成Z2和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有兩種；
⑤W2與Y2Z2的分子中的電子數(shù)相等．
請(qǐng)寫出：
（1）元素Y在周期表中位于
 
．
（2）W2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）Y2Z2的晶體類型為
 
．
（6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)，放出熱量為130kJ，則表示Y2Z2（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（7）寫出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO?B2O3）生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產(chǎn)原理如下：2MgO?B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中MgCO3含量為：52%～80%，是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4?7H2O，設(shè)計(jì)了如下流程圖：

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值
離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
開始沉淀～沉淀完全的pH 2.7～4.1 3.7～5.2 7.5～9.6 8.6～10.1 9.6～11.1
請(qǐng)回答下列問題

（1）步驟①可在圖1裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是
 
，煮沸的目的是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是
 
，NaClO的作用是
 
．
（4）步驟③趁熱過濾的目的是
 
，該過程中溫度應(yīng)控制在
 
℃左右．
（5）步驟④的具體操作：當(dāng)
 
時(shí)即停止加熱，其原因是
 
．
（6）若硼鎂泥中MgCO3的含量為63%，不考慮步驟②中加入的少量硼鎂泥，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+?NaUr（s）；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)式正確的是（　�。�
A、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O
B、用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+
C、醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
D、NaHSO3溶于水時(shí)水解的離子方程式為：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
甘油三酯　　　　　    0.52　　　　  mmol/L
總膽固醇              4.27          mmol/L
高密度脂蛋白膽固醇    1.57          mmol/L
低密度脂蛋白膽固醇    1.40          mmol/L
葡萄糖                4.95          mmol/L
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、H+、CO32-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案